化学平衡移动的原理

更新时间： 2025-09-29 11:31:20

原理：如果改变影响平衡的一个条件，如浓度、压强或温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动：

1、增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动；

2、增大压强，化学平衡向系数减小的方向移动，减小压强，平衡会向系数增大的方向移动；

3、升高温度，平衡向着吸热反应的方向移动，降低温度，平衡向放热反应的方向移动；

4、催化剂不改变平衡移动。

定义：化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件，如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度改变了新的条件下达到新的平衡，这叫做化学平衡移动。

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